Dissolution, solubilité et saturation
Ce concept aborde la dissolution d'un soluté dans un solvant, la notion de limite de solubilité (saturation) et la conservation de la masse lors de la dissolution. L'élève apprend à distinguer solution, soluté et solvant, à reconnaître une solution saturée et à vérifier expérimentalement que la masse totale est conservée.
Ce que votre enfant saura faire
- Décrire la dissolution d'un soluté dans un solvant et nommer les constituants d'une solution.
- Expliquer ce que signifie la saturation d'une solution et identifier une solution saturée.
- Mettre en évidence expérimentalement la conservation de la masse lors de la dissolution.
- Comparer la solubilité de différentes substances et l'influence de la température.
- Distinguer une solution diluée d'une solution concentrée et d'une solution saturée.
Questions fréquentes
Quand dit-on qu'une solution est saturée ?
Une solution est saturée lorsqu'elle ne peut plus dissoudre davantage de soluté : tout soluté ajouté en excès reste non dissous au fond du récipient.
La masse change-t-elle quand on dissout du sel dans de l'eau ?
Non. La masse totale se conserve : la masse de la solution est égale à la masse de l'eau plus la masse du sel dissous.
Qu'est-ce que la solubilité ?
La solubilité est la masse maximale d'un soluté que l'on peut dissoudre dans 100 g (ou 1 L) de solvant à une température donnée.
Est-ce que la température change la solubilité ?
Oui, en général : la solubilité d'un solide dans l'eau augmente quand la température augmente ; c'est pourquoi on dissout plus facilement le sucre dans l'eau chaude.